几个高中化学问题啊~一定要详解!~~~

1、金属被硫氧化成低价态，而不能进一步发生氧化，这就说明硫的氧化性更弱，而硫被还原成-2价则是因为硫原子最外层有6个电子，得到两个电子才能达到稳定结构，与氧化还原没太大关系

2、这个应该是二氧化硫的还原性比品红更强的原因吧，高中不会注重这么多细节，所以题目有的时候也不是很严谨，能看出考察什么知识点就行了

3、根据周期表可以发现每往下一个周期，非金属元素一般都会少一个，所以116号元素应该是金属元素，根本原因是因为随着原子半径的增加，电子更容易失去，金属性越来越强

1 S的氧化性比Cl弱
2 假设SO2先与品红反应生成不稳定的物质，还不是要分解的。
3 没看见元素周期表的非金属与金属的那根线吗？右边的是非金属，左边的是金属！！

1.该问题与谈论的是氧化能力，看被氧化的物质可以被氧化的程度，反过来推测二者的氧化能力强弱。
2.此二者率先反应，品红只是专于检验SO2的，中学阶段不需掌握品红与SO2如何反应。
3.据周期律来推断，同主族从上到下金属性增强，到Po时已经是金属，那么这个新的就肯定是金属了。

第一个和第三个回答的都基本正确我重点给你回答第二个问题吧！高中阶段涉及的漂白原理分三类
第一类 氧化性漂白如氯气 臭氧等具有强氧化型的物质 。其作用机理是将物质中色素的结构破坏掉故该过程是不可逆的
第二类结合性漂白如二氧化硫。他是与色素分子结合成半稳定的物质。故通过加热等手段可以使其恢复成原来的物质。也就是说过程是可逆的。
第三类吸附性漂白如活性炭，
由于其作用机理不同两种漂白剂自相残杀了。虽然二者都是可以和氯气发生氧化还原反应，但是二氧化硫的还原性更强，根据“强强联手”的规则。故应有限反应。