为什么所需的化学能越少，反应越容易进行

一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能，化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果。化学能越少的话，意味着反应中原子最外层的电子状态的改变的越少，比如吸收越少的能量或是释放越少的能量，当然反应就越容易进行。

恩，你可以这样理解。所需的化学能又称反应活化能。你可以将它理解成一个壁垒，再通俗点，理解成一个山坡。能量越高，壁垒越高，山坡越高，自然越难翻过去，反应就会难进行。反之，如果能量低，山坡就低，就好进行反应。

对于一个化学反应aA+bB=cC+dD速率可以表示为V=K[A]a[B]b可以看出反应速度与反应物浓度的幂次方（活化分子浓度）成正比可以解释第一个问题。根据阿伦尼乌斯公式k=Ae－Ea/RT。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。Ea越小k越大故速度越快。并且要达到反应的所需的能量也相对容易。故反应越容易。
顺便说一句你把化学反应热力学与动力学弄混了

参与反应的分子达到活化分子所需的能量就少，更容易发生反应