化学！氧比硫的非金属性强，但为什么水的酸性不是大于硫酸？

注意：
比较元素的非金属性，不比氢化物的酸性，而是比氢化物的稳定性，稳定性越强，非金属性越强，所以H2O比H2S稳定，O元素的非金属性强于S。
另外，比较最高价氧化物的水化物的酸性，即最高价含氧酸的酸性，酸性越强，非金属性越强，但O元素与F元素都没有对应的含氧酸，所以这一点对它们不适用。

只有卤素，F、Cl、Br、I，从上到下都有氢化物，且都是酸，它们的酸性在依次增强，HF是弱酸，而HI是无氧酸中酸性最强的。

简单一点理解，即H-X键越来越长，键能越来越小，越来越容易被破坏，即在水的作用下越来越容易电离，即电离能力越来越强，即酸性越来越强。

从这一点上，倒也好理解H2O的酸性比H2S弱，另外我们比较酸性都是以H+为标准的，而H2O电离出H+的同时也电离出OH-，所以水是中性的。

我是化学教师，我来回到：
酸性 是由于溶液中存在 氢离子，而碱性 是由于氢氧根离子。
水有电离平衡存在，但是，电离常数非常之小， 是极弱的电解质，纯净的水中，含有的氢离子是非常至少，而且氢离子和氢氧根离子是一样的多，所以是中性。 所以，水是没有酸性可言的，谈不上有什么酸碱性的。
这样分析就可以了。

回答中，也有人说， 就算比较 ，也是比较 硫化氢溶解与水中形成的氢硫酸 H2S 和 水 H2O 比较。它们的结构有共同点， 但是，为什么氢硫酸 就表现出酸性呢？？ 有一个很好的理解角度，很简单，还是上面那段说的， 水同时产生了氢离子和氢氧根离子， 都是一样的多，氢离子表现酸性，氢氧根离子表现碱性，所以，就是中性。 而氢硫酸呢？产生了很多氢离子，但是氢氧根离子只是水电离产生的，是极少的，所以，现酸性了。

如果你想知道， 水为什么难电离，H2S为什么容易发生一级电离，这就和它们的分子结构有关了。可以从电负性的角度考虑。

希望你满意，有问题继续问。

水显中性啊，它是没有酸性的，因为水是弱电解质，几乎电离不出H+，故不显酸性！而硫酸是强电解质，在溶液中能电离出大量的H+,电离方程式为H2SO4===2H++SO42-(2个氢离子和一个硫酸根离子），故显酸性！这样讲你应该明白了吧