铁和钴的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 00:58:11
1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价，而在酸性介质中相反，二者是否矛盾？（最好能用电极电势解释谢谢~~查不到碱性环境的电势啊……）
2.解释下列现象：（1）Fe3+能把I-氧化成I2，而[Fe（CN)6]3-不行
（2）[Fe（CN)6]4-能把I2还原为I-，而Fe2+不能

谢谢！！！！！

提示：

1。在酸性或中型介质中： E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
但是在碱性介质中：
Co2+ + 2OH- ---> Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- ---> Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
发现 E 变的。。。。。

2。Fe3+ + e ---> Fe2+
E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
Fe3+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]3-
Kf=.....
Fe2+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]4-
Kf'=.....
带入，E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
发现 E 变化，向着？？？方向。。。。。