某有机物A对氢气相对密度为29,燃烧2.9克,生成3.36升CO2

摩尔质量M=58g/mol
2.9gA是0.05mol 生成0.15molCO2
所以A中有3个C
剩下58-36=22=1个O+6个H
所以A是C3H6O

解：因为某有机化合物对氢气的相对密度为29,所以，有M(H2)=29*2=58g/mol.
又因为，燃烧该有机物为2.9g,所以，该有机物的物质的量n=2.9g/58g/mol=0.05mol
又因为，生成3.36L二氧化碳气体。
所以二氧化碳气体物质的量n=V/Vm(标准状况下)=3.36/22.4=0.15mol。
则，该有机物有三个碳原子。
假设该有机物的化学式为：C3HxOy，即，36+x +16y=56
所以，当y=1时，X=6。
当Y=2时，X=-12（舍去）。
故，该有机物化合物的分子式为：C3H6O

解：
摩尔质量M=58g/mol
2.9gA是0.05mol 生成0.15molCO2
所以A中有3个C
剩下58-36=22=1个O+6个H
所以A是C3H6O

ad