电子效应问题

超共轭现象。

是-CH3把派电子云推开了（推向CH2）

你说的确实是有机里比较费解的问题。

1.对于丙烯，可以用诱导效应和共轭效应两种办法解释。诱导效应解释，则是sp3杂化的CH3比sp2杂化的派键电负性低，导致电子偏向派键一方。用共轭效应解释，则是CH3的C-H键与双键（派键）形成了超共轭（这里打不出来，音译一下，这种共轭叫丝个马-派共轭），这是推电子共轭。
有一点很重要，对于这种推电子共轭效应，涉及双键时，是按共轭链传递的，这点在苯环上体现得最明显，并非与推电子基直接相连的那个碳上显负电性，而是β位上的碳显负电性。推电子的作用，是把相邻的派键上的碳的电子推到了β位的碳上，所以，对丙烯，就是CH的碳带正电，CH2的碳带负电。

2.对1-氯丙烯，只能用诱导效应解释。身为卤素的Cl的电负性必然大于与它直接相连的碳的电负性，所以碳-氯间的电子云偏向Cl，故碳显正电性。

其实，我觉得有机的这部分内容还有很多漏洞，理论还不是很完善。

目前，公认的有机经典教材，当属北大的刑其毅等编写的基础有机化学了。你可以再参考一下那里的东西，我仔细看过的，觉得很有帮助。

我想，你是为了解释烯烃碳碳双键上的亲电加成规律，即马氏规则吧。

即加成时，正电性部分加在双键碳原子中的负电荷一端，反之负电性部分加在双键碳原子中的正电荷一端。

我是这样理解的，CH3CH=CH2，最右边的C原子与1个C，2个H结合，不妨认为C-C键非极性，则2个C-H键使得这个C显－2价
类似，中间的C就与2个C，1个H结合，相当于显－1价，所以右边的C原子的负电性更多，加成是就加正电性的部分，如HCl中的H，H2O中的H。

这个方法可以解释很多，甚至与B2H6的反马氏规则加成其实也符合，只是注意B与H结合时，B的电负性小于H，所以B显正电性，而H显负电性，所以加成时，H加到了中间的C原子上，表面上看似乎是反马氏了。

当然，要注意，这只能解释亲电加成的规律，若是分子加成，就不能用这个方法判断了。