铁变成二价铁，轨道上的电子是怎么失去的，s层？ d层？

教科书上所列的铁原子的电子构型为：{Ar}4s2 3d6 指的是在“孤立状态”下，如气态，“一个”铁原子的电子构型。是一种理想化的状态。在这种理想状态下，“这一个”铁原子与环境没有任何相互作用。

在化合物中，在溶液中，在化学反应中，这种理想化的状态根本不会存在。每一个铁原子，或离子都会与其它原子（离子，分子。。。）相互作用。在这种非理想状态下，过渡金属的电子“总是”先填充“价层”（d亚层)。所以说，铁原子的基态电子构型实际上是{Ar}3d8 4s0；二价铁离子的基态电子构型实际上是{Ar}3d6 4s0 。

（不幸的是许多中学老师教学中都“过度'的强调了原子在“孤立状态”下的电子构型，而丝毫不提在“真实环境”中原子的电子构型。学生则为“受害者”）

Fe1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2,因为半满比较稳定，故失电子，为3d5,4s2