pH值的计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 18:11:20
分别称取10g十二水合Na2HPO4与6g KH2PO4，混合后，用蒸馏水定容至100mL，求该溶液的pH?
要求写出计算过程

按照缓冲溶液缓冲对pH计算的亨德森方程式pH=pKa+log[HPO4-]/[H2PO42-]，用以计算各种组成类型缓冲溶液的PH近似值。当用于弱酸及其对应的盐组成的缓冲溶液的PH值时，PKa即弱酸的离解常数负对数，共轭碱]即[弱酸盐]。当用于多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐组成缓冲溶液的PH值时，共轭酸即酸式盐，pKa即该酸式盐负离子的离解常数的负对数，共轭碱即该酸式盐的次级盐。

因为本题中HPO4-浓度为10/358/0.1=0.28mol/L,H2PO42-浓度为6/136/0.1=0.44mol/L,这里的pKa即H3PO4的pKa2=7.21，

所以pH=7.21+log(0.28/0.44)=7.21-0.20=7.01

10g十二水合Na2HPO4=10/358.141 =0.028 摩尔。
6g KH2PO4=6/136.085 =0。044 摩尔

pH=pKa + log(0.028/0。044)
=