化学简单计算题一题～～～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 05:03:04
在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.4mol的电子，H2SO4恰好作用完毕。试计算（书写详细计算过程）
（1）所消耗锌的质量
（2）生成气体的体积（在标准状况下）
（3）原200mL稀硫酸的物质的量浓度

(1)0.4mol的电子对应0.2mol的锌
所以锌的质量=65*0。2=13克
（2）0.4mol的电子对应0.2mol氢气
所以氢气的体积=22。4*0。2=4。48升
（3）0.4mol的电子对应0。2mol硫酸
所以物质的量浓度=0。2/0。2=1摩尔每升

Zn用了0.2mol
0.2*65=13g

H2为0.2mol
0.2*22.4=4.48L

通过氢可以知道 硫酸为0.2mol
所以 为0.2/02=1mol/L

以上都是用得失电子所得