一道化学题，求讲解过程。谢谢了！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:16:22
ABC3种物质个16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA.27gC和一定质量的D已知B完全反应。若ABCD的相对质量分别为16.32.44.18则该反应的方程式为（）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D

答案不重要，我知道是B了。
重点是怎么解出来的。
虚心请教各位哥哥姐姐们~~~~~
谢谢了:)

根据质量守恒定律
可得D=9g
A消耗也就是反应了4g
C增加也就是生成了11g
B反应了16g
D生成9g
即4A/16+16B/32=11C/44+9D/18
化简得A+2B=C+2D

B本来有0.5mol（学了吧？）反应完了，A消耗了4g 也就是0.25mol 所以AB的方程式系数比为
1：2 ,然后看C 增加了11g（0.25mol）所以系数和A相同，所以选B
简单的说就是反应了2份B只反应了一份A和C
所以系数比就出来了
OK 懂不？