一道高一化学题，很急很急啊！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 16:52:09
化学 某四人小组做乙烯和氯水反应的实验,实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解。
甲认为乙烯和氯水发生了加成反应使氯氺褪色。
乙认为是氯水中的HClO将乙烯氧化，发生了氧化反应使氯水褪色。
丙建议另作一个实验，证明到底发生的是加成反应还是氧化反应。
丁认为不做实验，也能证明发生了什么反应。
试回答下列问题：
（1）你认为发生了什么反应？
（2）丙需要另做什么实验？
（3）丁根据什么证明到底发生了什么反应？
（4）四个同学的观点对你有何启发？

1、加成

2、测定反应前后的pH的变化。
若是加成，则pH应该略变大
氯水弱酸性，加成后的产物是卤代烃，而没有HCl，所以酸性减弱。

若是氧化，则pH减小
HClO氧化乙烯，自身被还原成HCl，溶液酸性增强。

3、根据反应后的溶液中有无不溶于水的油状液体，即是否有分层现象。
加成产物二氯乙烷是不溶于水的油状液体，而氧化产物可能是乙醛、乙酸等，均易溶于水。

4、化学实验是检验理论假设的重要方法。

1:加成
2：测反应后的PH值

在溴水中存在下述平衡：Br2+H2O<=====>HBr+HBrO
若发生加成反应，则会消耗Br2或HBr，使溶液酸性减弱。
CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br
或CH2=CH2+HBr---->CH3-CH2Br

若是氧化，则pH减小
HClO氧化乙烯，自身被还原成HCl，溶液酸性增强。

再补充一下
若发生取代反应，则会生成HBr，使溶液酸性增强：
CH2=CH2+Br2----->CH2=CHBr+HBr

因此反应前后测定溶液的PH即可证明反应类型

3：、根据反应后的溶液中有无不溶于水的油状液体，即是否有分层现象。
加成产物二氯乙烷是不溶于水的油状液体，而氧化产物可能是乙醛、乙酸等，均易溶于水。

4：化学需要实验，而且化学需要猜想

(一)加成反应 (二)次氯酸被还原应有盐酸生成......(三)乙烯被氧化生成乙醇或乙醛均有气味(四)实践是检验真理的惟一标准 呵呵 记不清了

(1)加成
（2）检验Ph是不行的，因为氯水显酸性。应该看反应后是否分层