初三化学题（详细过程）

答案：
　　（1）2.2克
　　（2）83.3%
　　（3）稀盐酸的溶质的质量分数。
　　过程：
　　（1）该反应生成二氧化碳的质量：
m=pV=2.25L×0.977g/L=2.2g
　　　　（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量X克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 2.2克
100：X=44：2.2克
　　X=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5÷6×100%=83.3%
（3）还缺少后个数据是：稀盐酸的溶质的质量分数。

（1）该反应生成二氧化碳的质量。（计算结果精确至0.1g)
2.25*0.977=2.2g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
设生成2.2克CO2需要碳酸钙X克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100--------------------------44
X-----------------------------2.2
X=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5/6=83.3%
（3）若要计算上述反应所消耗稀盐酸溶液的质量，题中还却上的一个数据是什么？

稀盐酸的浓度。

HCL的浓度

（1）m(CO2)=ρ(CO2)*V(CO2)=0.977g/L*2.25L=2.2g
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
m(CaCO3)=m(CO2)*M(CaCO3)/M(CO2)=2.2g*100/44=5g
W(CaCO3)=m(CaCO3)/m(总）*100%=5g/6g*100%=83.3%
(3)加入盐酸的总质量

根据二氧化碳的密度和体积计算出它的质量为2.2g
设CaCO3的质量为x
CaCO3 + 2HCl