硫酸银与稀硝酸不产生复分解反应，为何又溶于稀硝酸。

原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO4 2-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO4 2- +H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。
原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。
以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。
至于上面“这一刻我醉了”所说的“硝酸银沉淀”我很无奈，另外在稀硝酸溶液中，明显溶剂为水，所以也不会出现溶解但是不反映的情况。

不懂就别乱说！！！
高中课本是蒙人的，硫酸第二步电离并不完全，应该是生成了硫酸氢根

硫酸银微溶于稀硝酸，且易分解，很不稳定。

溶于酸的物质不一定要与其反应！

硫酸银溶于稀硝酸但并不一定要产生反应，就像氯化钠溶于水但并没于水发生反应
（硝酸银不是沉淀）

谁说不反应，生成硝酸银沉淀