问高考化学试题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 10:51:44
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 （ ）
A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．1.4mol/L D．0.75mol/L
选什么？为什么？

Fe与HNO3反应生成Fe2+和Fe3+的量未知

所以设生成Fe3+ xmol，Fe2+ ymol

HNO3→NO，即参加氧化还原反应的HNO3有0.2mol，转移0.6mol电子

电荷守恒：3x+2y=0.6

Fe守恒：x+y=0.25

解得x=0.1，即0.1molFe（NO3）3，即0.3molNO3-

y=0.15，即0.15molFe(NO3)2,即0.3molNO3-

总HNO3=0.2+0.3+0.3=0.8

c=0.8/.5=1.6mol/L

选B

我认为选B
首先看产物只有一种说明是NO，若是NO2则硝酸浓度降低后会产生NO会有两种
Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO+2H2O
4 1
x 4.48/22.4
x=0.8
所以硝酸的浓度为0.8/0.5=1.6mol/L