用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液...高中化学电解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 08:12:33
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2,恰好回复到电解前的浓度和ph，则电解过程中转移电子的总物质的量为？答案是0.8mol，我是这样做到，不知道错在哪里？
0.2molCu(OH)2即为0.2CU2+和0.4OH-,即可知先是CU2+ + 2e- ——>CU
和4OH- -4e- ——>2H2O + O2, 这里已有0.4mol电子转移，由于水有剩余，接下来还要电解0.2molH2O，即电解0.2molH+和0.2molOH-，这个过程转移电子0.2mol，那么结果应该是0.6mol啊,哪里出错了，望高人指点

硫酸铜电解方程式：
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4
加入氢氧化铜：
2Cu(OH)2 + 2H2SO4==2CuSO4+2H2O
由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度和ph，可见电解过程中转移电子的总物质的量是0.4摩尔

简单的一个错误

Cu→Cu2+，转移4mol电子，这前面都对

你又发现还要电解0.2molH2O

2H2O→2H2↑+O2↑

注意2mol水转移4mol电子，所以0.2molH2O转移0.4mol电子

阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
电解硫酸铜相当于电解氢氧化铜，但实际溶液中并没有那么高浓度的OH-。因此阴极是由水失去电子产生氧气和H+，与阳极铜离子得到电子成为铜是同步进行的。阴极阳极同时有0.4mol电子转移，总量0.8mol。电解后溶液中损失了0.2mol铜离子产生了0.4molH+，因此,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2,才能恰好回复到电解前的浓度和ph