一道化学选择题并说明理由

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/05 17:46:19

讲铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反映后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是
A.Fe2+ B.Cu2+ C.Fe2+ 和Cu2+ D.Ag+

答案是A，我觉得是D，帮我说说

铁的还原性比铜强，铁铜混合加入AgNO3溶液中，铁会先于铜反应，所以一定含有Fe2+，倘若AgNO3溶液过量，便会有Ag+ 存在。

因为无论是铁粉还是铜粉都可以把AGNO3置换出来，而生成FE2（SO4）2和CU（NO3）2

Fe先跟AgNO3反应生成Fe3+和单质Ag，然后铜三价铁反应生成二价铁和二价铜，若此时还有铁单质的话，二价铜就会被还原为单质，所以溶液中一定有Fe2+

如果铁粉和铜粉是过量的，它们把硝酸银中的银离子都置换出来了呢？所以D肯定是不对的
由于铁的还原性大于铜，铜的还原性大于银，故二者加入溶液以后，最先和银反应的肯定是铁，故肯定有铁离子