将1MOLN2和3MOLH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1MOL
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/17 01:03:32
求N2,H2 ,NH3反应速率
△C=△n÷L=(3mol-2.1mol)÷4L=0.225(mol/L)
V(H2)=△C÷△T=0.225(mol/L)÷0.5min=0.45(mol/L/min)
设:N2的反应速率为X,NH3的反应速率为Y。
N2 + 3H2 = 2NH3
1 : 3 : 2
X 0.45 Y
解得:
X=0.15(mol/L/min)
Y=0.3(mol/L/min)
即:V(N2)=0.15(mol/L/min)
V(NH3)=0.3(mol/L/min)
V(H2)=0.45(mol/L/min)
就这样OK
一定温度下,向一个容积为2L的真空容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,
.在一定条件下,1molN2和3molH2混合后反应,达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍,则%
往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2
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