问两道化学问题，高手来呀．．．答好得再给分！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 18:04:31
将相同物质的量浓度的某弱酸HA溶液与KA溶液等体积混合，测得混合后溶液PH=10，则下列说法表示正确的是:A.c(K+)<c(A-) B.c(HA)<c(A-) C.c(k+)>c(A-) Dc(HA)+c(H+)=c(K+)+c(OH-)还有一道：已知HF的酸性比HCN酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NAF和NaCN两种溶液。已知前者溶液的离子数目为N1，后者溶液中的离子数目为N2，下列关系正确的是 （） A．N1＝N2 B．N1＞N2 C．N1＜N2 Dc（F－）＞c（CN－）

注意！正确答案分别是C,B。这些题我才给学生们讲过，我先给你简洁思路，第一题，用电荷守恒，C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(A-),ph=10,C(OH-)>C(H+),答案就出来了。第二题，强碱弱酸盐水解，谁弱显谁性，越弱越水解，明显CN水解多， F水解少 因此剩余的离子多 所以n1比n2的离子水解多，不明白留言给我，下班了可以详细的给你发个分析，多给点分，电脑坏了，咱用手机

1 B，C 共轭酸碱混合显碱性肯定碱多，氢氧根比氢离子多，则钾离子比酸根多（电荷守恒）
2 两物质水解都显碱性，假设盐电离完全，酸性小的共轭碱碱性强，则氰化钠中氢氧根浓度大，水解更充分，而剩余的氟离子浓度大。而电离不影响离子数目
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