帮帮忙！两道高三化学题目！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 23:55:16
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多少？

2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的二氧化氮气体和336ml的四氧化二氮（都已这算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量沉淀的质量为多少？
请详细列出步骤，谢谢了~

第一题,稀硫酸只提供氢离子,根据反应方程8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO可知H+过量,用铜算,1.5摩儿铜对应1摩儿NO,所以22.4升气体.第二题,写出方程式,根据气体算合金的物质的量,两种金属都现+2价,如果加入氢氧根就是合金物质的量的2倍,只需要算出反应的氢氧根的质量加上原合金的质量就是沉淀的质量了,后面的希望你自己算算,最后的沉淀就相当于加上了氢氧根的质量,金属的质量没有变,只要想通了这点这个问题就很简单了,而且这方法很适用的.

两个题都很简单 1就是CU和稀硝酸反应 看上去硝酸不足 其实硝酸过量 因为硫酸的氢离子会和硝酸根结合 又有硝酸生成 2Mg不和硝酸反应的 另外N2O4=可逆2NO2这样HNO3就可以算出来CU也就知到了 沉淀还用我说吗 以后多多分析题意