高二化学 PH

图像说明B线是100度，此时Kw=10^-12
中性，pH=6
现在pH=7，说明显碱性
设Ba(OH)2体积x，盐酸体积y，Ba(OH)2过量
c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=10^-5
所以，x:y=2:9

楼上的人都注意到此时的温度和Kw的不同，注意到此时的中性是pH=6，但都受到干扰，从Ba(OH)2的浓度入手，没有必要。

注意中和反应的实质就是H+与OH-在反应，OH-的浓度就是10^-4，H+的浓度就是10^-5
求反应后，碱过量，剩余的OH-的浓度等于10^-5就可以了
另外，常规解题的方法就是问什么设什么，列出方程，再求解。
这里列出了1个方程，即解得体积之比。

Ba(OH)2的PH值为8,那么c(OH)就等于1*10^-6,Ba(OH)2的浓度是它的一半,同理对HCl,c(H+)等于1*10^-5,中和,设Ba(OH)2的体积是X,HCl的体积是Y,有5*10^-7 X=1*10^-5 Y,化简就得X:Y=20:1,即得答案!

100℃下，水的离子积常数为10^-12，也就是说中性溶液的PH=6

设Ba(OH)2的体积为V，盐酸的体积为nV

PH=8的Ba(OH)2溶液，OH-的浓度为10^-4mol/L,
那Ba(OH)2的浓度为1/2*10^-4mol/L

盐酸的浓度为10^-5 mol/L

由于混合溶液的PH=7（在100℃下是碱性），因此碱多于酸

（V*1/2*10^-4 － nV*10^-5 )/( V + nV ) = 10^-5

解得 n = 2

所以Ba(OH)2和盐酸的体积比为 1：2

没看懂
头脑简单的我还以为是1:1呢

设Ba(OH)2体积为X，HCL体积为Y
100度时，c(H+)=c(OH-)=1*10^-6mol/L
Kw=1*10^-12
Ba(OH)2溶液c(OH-)=10^-4mol/L，所以c[Ba