UC知道向变质烧碱中加入足量稀硫酸
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 17:41:46
反应后锥形瓶和其中物质的总质量为197.12克
求NaOH在烧碱中的质量分数
求加入的稀硫酸中硫酸的质量分数
关键是第二问 第一问我会
我认为NA2CO3的质量是2.12g
NAOH质量是5.88g
迷茫
部分变质的NaOH中含Na2CO3
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
据质量守恒，8+140+50-197.12=0.88g，即放出的CO2的质量
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106--------98-------------------------44
m-----------x-------------------------0.88
所以，Na2CO3的质量m=2.12g，消耗硫酸质量x=1.96g
所以NaOH的质量＝8－2.12＝5.88g
据两个方程式，求消耗的硫酸的质量
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2*40---------98
5.88-----------y
消耗硫酸质量y=7.203g
硫酸的总质量=7.203+1.96=9.163g
质量分数=9.163/50=18.33%
照题意，应该是硫酸浓度的最小值为18.33％
这个问题首先NaOH变质为Na2CO3，质量减少的部分为Na2CO3，与稀硫酸反应减少的CO2,则CO2的质量是140+8+50-197.12=0.88克
NA2CO3=0.02mol*106=2.12g
加入足量的稀硫酸，说明稀硫酸是过量的，则稀硫酸的质量分数只能是超过完全反应的量。
关于第一问，我的mol量少了0.01
关于第二问，可以算作完全反应时，所需要的硫酸的量。
就按完全反应做就可以了
我第一问的答案跟各位完全一样的。
正如一楼所说，稀硫酸必须是过量的，只能求出稀硫酸中H2SO4的质量分数至少应为多少。
先列出化学方程式，根据算出的碳酸钠的质量，算出至少需要的H2SO4的质量,再除以50克，也就是稀硫酸的质量，就可得出结论。