PH为2的醋酸和盐酸与过量锌反应谁先反应完？

不太会这样问

由于起始pH相等，即起始H+浓度相等，所以起始反应速率相等
但是过程中，HCl不再电离，醋酸还能电离，所以醋酸的pH比盐酸小，即醋酸的H+浓度更大，即醋酸过程中的反应速率大。

若Zn等量且不足量，完全反应，则醋酸的速率大，先反应完。

但现在Zn过量，即醋酸反应的比盐酸多，就难以判断谁先结束了。

就象两个人跑步，一个跑得快，要跑100米，一个跑得慢，只要跑50米，就无法比较谁先到终点了。

应该是醋酸，相同Ph的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，因为醋酸是弱电解质，不完全电离。随着反应的进行氢离子不断地被电离，所以醋酸先反应完

是醋酸，耐心看看解释吧
PH值相同的话，则醋酸中实际有的H+比盐酸要多，HP值是以水中存在的H+数计算的，因为醋酸是弱电解质，它在水中电离出的H+少，大部分还以醋酸分子的形式存在。题中两种酸PH相同，只能说明水中电离出的H+一样多，但是醋酸不一样，随着锌的消耗，它会不断的再电离出H+.这道题还要注意的一点是锌过量，这样就可以解释了。盐酸和锌反应，它的H+离子浓度会不断减少，反应速度会越来越慢;醋酸不一样，反应不断消耗H+，但是他会不断电离出H+,这样，醋酸中H+浓度几乎不变，它可以一直保持较快的反应速度。盐酸反应速度越来越慢，而醋酸可以在一定时间内保持开始的较快速度，所以，你老师是正确的。我可以保证这个答案正确，前面的几个都没有好好想就回答，太不负责了，好好想想吧同学，这个答案正确。

先反应完的是盐酸，由于盐酸是全部电离的，和锌的反应速度要快于醋酸。

产生氢气多的是醋酸。由于醋酸还有未电离的氢，可以继续电离出氢离子。

应该是盐酸啊，因为锌是过量的啊 随着反应的进行，醋酸会不断地电离，产生的氢气倒是多于盐酸。而盐酸为一下子就反应光了。
应该是你的老师讲错了，再去和老师沟通下吧。

是醋酸，由于醋酸是弱电解质，随着反应的进行，H+既有消耗又有电离，所以溶液中H+浓度变化不大，而盐酸的H+ 浓度只减不增，所以反应速度不如醋酸快