碳族元素单质的还原性和氧化性

碳族元素可以被氧化也可以被还原比如碳原子可以被氧化为一氧化碳或者二氧化碳
也可以被还原为甲烷

碳族元素包括C，Si，Ge，Sn，Pb。其中碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
从C→Pb:金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。

代表方程式
还原性2CuO+C=高温=2Cu+CO2
氧化性C+O2=点燃=CO2

是的,这个问题即使没有考试,但是知道也好,是个有趣的知识.

在元素周期表中,各个元素从上到下,金属性逐渐增强.从增左到右金属性逐渐减弱.(非金属性逐渐强)

[我认为,左下角金属性最强,]

理解 "金属性与非金属性"是很重要的.
这个可以区分 原子的反映程度,活泼程度,原子的得与失...

金属元素最外层一般少于4个,所以失去电子能力是很强的,失去电子显正价.(氧化反应)
得到电子的原子 化合价 降低(还原反映)

非金属性 吸电子能力强.还原性就强.
左上角的C 非金属性的虽然没下面强,但是仔细分析它的最外层电子数就可以知道大概是怎么回事了.

从书本上看答案,右边越下的元素 非金属性越来越强,我们可能会误会为它还原会越来越强,
但是仔细想就发现答案了.

C的第一层电子有2个电子,最外层就有4
Si也是这样只不过多了个电子层.

非金属元素的电子层逐渐增多,吸引电子能力就逐渐减弱,吸越多就越来越平衡了.所以我个人认为,电子层越多的元素,以后吸引电子能力会越来越弱.最后稳定,(还原性就弱些)这个我们老师说过...但是我不知道可不可以做这道题的答案..

一、碳族元素的种类、位置和结构特点

C族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb 5种元素，在元素周期表中处于ⅣA族，最外层有4个电子。

（1）Si、Ge是半导体；Sn、Pb是导体；C单质中的石墨导电，金刚石不导电。

（2）注意Sn、Se的写法，不要混淆。

二