有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水中

Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少?

此题为一道巧算题！！！！！

解：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体29.0g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。
可看作发生了以下反应

Na2CO3+CaO + H2O==CaCO3 +2NaOH
NaHCO3+CaO+H2O==CaCO3 +NaOH + H2O
由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O==CaCO3 +2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O==CaCO3 +2NaOH
106 ----------18
x -----------29.0g-27.2g=1.8g

x=10.6g即为答案

（不知道说明白没有？）

由题，最后得到白色固体为NaOH和CaCO3，
NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；
可知，增加的是水的质量；
由于Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，
所以CaO比NaHCO3多的物质的量，
即为Na2CO3的物质的量，等于增加的水的物质的量。
求之，n(Na2CO3)=(29-27.2)/18=0.1mol，
即m(Na2CO3)=10.6g。

不知道是我太笨还是题有问题
按理说Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH之间的反应应该是复分解反应啊
怎么会生成的沉淀比原混合物还重呢?