急！NA2CO3和NAHCO3各离子浓度大小比较，请说理由。

只要列出物料守恒就可以

c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

假设碳酸根不水解,钠离子浓度是碳酸根离子浓度两倍,

碳酸根水解为1/1000,所以碳酸根大于碳酸氢根,因溶液呈碱性,所以氢氧根浓度大于氢离子浓度

上面是碳酸钠的,离子浓度由大到小为Na+>CO3 2->HCO3->OH->H+

根据上述的,可以推出碳酸氢钠的

Na+>HCO3->CO3 2->OH->H+

假设碳酸氢根不水解,钠离子浓度等于碳酸氢根离子浓度

因为水解了,所以钠离子浓度大于碳酸氢根浓度

碳酸氢根大于碳酸根是由于溶液中弱酸根电离是1/100,

Na2CO3溶液中：只有CO32－的两步水解
第一步水解：CO32－＋H2O可逆符号 HCO3－＋OH－
第二步水解：HCO3－＋H2O 可逆符号 H2CO3 ＋OH－
①离子浓度大小关系 [Na＋] > [CO32－] > [ OH－] > [ HCO3－]> [ H＋]

NaHCO3溶液中：HCO3－的水解强于电离
HCO3－＋H2O 可逆符号 H2CO3＋OH－ 水解强
HCO3－ 可逆符号 H＋ ＋ CO32－ 电离弱 溶液中的 [OH－] > [H＋]
①溶液中离子大小关系：[Na＋]>[ HCO3－] > [ OH－] >[CO32－] > [H＋]