一道化学题 将25.9g的NaCl和Na2SO4......

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 21:11:09
将25.9g的NaCl和Na2SO4混合物溶于足量的水中,得到123.3g溶液,然后向改溶液中加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,将生成的沉淀虑出,洗涤 干燥,称得其质量为23.3g.求⑴原混合物中NaCl得质量⑵最后所得溶液中溶质得质量分

离子反应式：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
1 1 233
0.1mol o.1mol 23.3g
即 n(Bacl2) =0.1mol ,n(NaSO4)=0.1mol,即14.2g
所以混合物中有Nacl质量为 25.9-14.2=11.7g即0.2mol
n(Na+)=2n(Bacl2) +n(Na+)=0.4mol 即 23.4g
所以 最后所得溶液的溶质质量分数为
23.4/（123.3+100-23.3）*100%=11.7%