化学问题的提问

对于碱溶液中H+浓度的计算，需先计算溶液中OH-浓度，再根据Kw计算公式计算。
PH=9的Ba（OH）2溶液中OH-浓度为10～-5、PH=12的KOH溶液中OH-浓度为10～-2，按4：1的体积比混合后，根据稀释公式OH-的浓度为200.8×10～-5，带入Kw计算得H+浓度约为5×10～-12

PH=9的Ba（OH）2溶液 中氢离子的浓度是10^-9
氢氧根离子浓度是 10^-5
PH=12的KOH溶液 中氢离子的浓度是10^-12
氢氧根离子浓度是 10^-2
按4：1的体积比混合后的混合液中氢氧根的浓度
（4X10^-5+10^-2）/5=0.2008X10^-2约等于0.2X10^-2
此时氢离子的浓度 按照
10^-14/0.2X10^-2=5X10^-12
得解

这个可以回答:
假定KOH的体积为V,则BA(OH)2的体积为4V
PH为9的BA(OH)2中氢氧根浓度为10^(-14)/10^(-9)=10^(-5)
摩尔数为10^(-5)*4V
PH为12的KOH中的氢氧根浓度为10^(-2),摩尔数为10^(-2)*V,
假定混合后体积为5V(因为稀溶液比重相近)
则氢氧根浓度为[4*10^(-5)V+10^(-2)*V]/5V=0.002008,
所以氢离子浓度为10^(-14)/0.002008=5*10^(-12)