化学某道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 18:24:20
在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为?
我的参考书答案是这样说的：
题给的X与生成的R的质量为1.6：4.4=4：11，其整数质量差为7，根据化学反应中的质量守恒关系，另一反应物Y与另一生成物M的整数质量差也必为7。

此题实际是选择题 A 16:9 B 23:9 C 32:9 D 46:9
答案选A.
能帮我解释下吗?
我不理解.....

X +2Y=R + 2M
22 9*2
1.6g 4.4g

根据题上的相对分子质量比..我们就设R的相对分子质量为22 M的为9....那么从上面的方程可以算出 X的相对原子质量为8..生成的M的质量为3.6g
则有
X +2Y=R + 2M
8 22 9*2
1.6g 4.4g 3.6g
再根据质量守衡..就可以算出Y的质量为6.4g..Y的相对原子质量为16..所以
Y:M=16:9

23:18

质量比不是22：9吗
那你可以把2M当做36那么R就是44
1.6Gx就当做16因为生成了4.4G嘛
这样减一下
2y=44+36-16=64
y=32
Y:M=32：18

Y:M等于16：9

不妨设R的相对分子质量为22k，则M的相对分子质量为9k：
X + 2Y = R + 2M
22k 2*9k=18k
1.6g 4.4g

根据以上可以算出X的相对分子质量为1.6g*22k/4.4g=8k，根据质量守衡定律，则2Y的相对分子质量为22k+18k-8k=32k，那么Y的相对分子质量为16k，反应中Y和M的质量之比为16k:9k=16:9。

如果你对反应够敏感，可以一下判断出这可能是甲烷的燃烧反应：
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O