UC知道一题高考模拟化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 17:41:57
白色粉末A由Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100ml 2.2mol/L的盐酸溶液中，充分反应后过滤，最终得到100ml PH=0溶液，将此溶液蒸干，只得到8.19克纯净的B
（1）B的化学式为 NaCl
(2)通过计算推算A中含有NaCl
（3）若反应中还生成V L（标况下）气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中肯定含有Na2S的物质的量是多少？（用含V的代数式）（我算出来是【0.04—V/33.6】，答案是【0.4+V/22.4】）
（4）A中各组成的物质的量之比不同时，所产生的沉淀物的量也不同，上述样品与盐酸反应可生成的沉淀的质量的最大值为多少？（我算出来是1.92g，答案是2.56g）
请给我具体的解答过程！
（1）B的化学式为 NaCl
(2)通过计算推算A中含有NaCl
（3）若反应中还生成V L（标况下）气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中肯定含有Na2S的物质的量是多少？（用含V的代数式）（我算出来是【0.04—V/33.6】，答案是【0.4+V/22.4】）
（4）A中各组成的物质的量之比不同时，所产生的沉淀物的量也不同，上述样品与盐酸反应可生成的沉淀的质量的最大值为多少？（我算出来是1.92g，答案是2.56g）
请给我具体的解答过程！
（1）首先，混合物能跟HCl反应，生成的一定是NaCl
（2）HCl反应掉了0.12 mol，生成NaCl 58.5×0.12=7.02克，因此，混合物中一定含有NaCl，且质量为8.19-7.02=1.17克
（3）不会使品红溶液褪色，说明不是SO2，那么一定是H2S，说明Na2S的量多于另外一种盐(Na2S2O3或者Na2SO3)，生成的H2S一部分与SO2反应，一部分释放出来，无论另外一种盐是Na2S2O3还是Na2SO3，与SO2反应掉的那部分H2S对应的Na2S与其物质的量之比都是2:1，所以A样品中含有的Na2S的物质的量为(0.12/2-V/22.4)×2/3+V/22.4=0.04-V/33.6+V/22.4(为了让你看的更清楚，不再继续往下计算)
（此处答案是错误的，你的结果也是错误的，因为你没有把放出气体部分加回去，而答案的错误太明显了，首先生成NaCl才0.12mol，所以Na2S不会超过0.06mol，其次，它只考虑了放出气体部分要加回去，却忘记了计算反应掉的部分时这个量要扣除）
（4）沉淀最多的情况是Na2S与Na2S2O3物质的量为2:1时，该2种盐分别有0.04mol和0.02mol，产生沉淀(S)为0.08mol，质量为0.08×32=2.56克