关于PH值的化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 05:44:05
常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
讲解一下各个选项，谢谢！
恰好完全反应可以说明什么？

该碱为弱碱
A：错误，恰好完全反应，碱等于酸
B：正确，pH=11与pH=1反应说明是弱碱，与盐酸完全反应出弱酸，水解呈酸性
C: 正确，一水合氨的平衡常数为10^-5,NH4+/NH3=10^-5/10^-3(碱的浓度)
D: 正确，因为完全反应，所以碱的浓度应该等于酸的浓度0.1mol，又因为反应后等体积混合，氮原子没有消耗，所以三种粒子物质的量之和等于之前碱的物质的量，所以为0.05mol

答案应该是D吧
反应后理论上是0.05mol/L 氯化铵溶液
而铵根离子有NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的存在形式，但总和是不变的。
A、B都太片面盐酸可以看成是0.1mol/L但pH=11的一元碱可以是0.2mol/L的但电离出来的氢氧根离子是0.001.
C中NH3•H2O和NH4+存在平衡，只要含有NH4+、NH3•H2O与NH3 0.1mol就会完全反应。

A对。 如果浓度一样，则要完全反应，碱的 pH必为13。
B对。 碱pH为11为弱碱，完全反应成强酸弱碱盐，最后溶液呈酸性。
C对 。若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ 则有1%的HCL（NH4Cl==NH3+HCL）
D不对。 若反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L ，则全算作NH3·H20可得NH3·H20浓度为0.05mol/L，不满足pH=11

完全反应不是指PH=7，而是指酸碱物质的量的比正好吻合。