急！高中化学题！！！不懂！！！！！！！

平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小,说明升温，反应朝反方向进行，正反应方向放热 该反应的焓变为负的
升高温度，逆反应速率增大
该反应化学方程式为NO2+SO2=NO +SO3
B为什么对呢？因为 恒容 恒温加压，相当压缩NO2，所以颜色变更深了

A

A、B正确。第一个升温，一氧化氮浓度减小，说明平衡右移，可见正反应吸热，焓变为正；加压平衡不移动，但是二氧化氮和其它气体一样浓度增大，所以颜色加深；凡是升温，反应速率必定增大，无论吸热放热反应都是这样；D应该生成二氧化氮和二氧化硫。

答案应该是B吧

首先分析题目，该反应的化学方程式为NO+SO3=NO2+SO2，由于温度升高，NO减少，即平衡向反应的正方向移动，即此反应的正方向为吸热反应。
然后看选项，A中，偶看不懂你那个字是什么东东···嘿嘿···
B中，恒温增大压强，由于此方程式等号两边的气体系数之和相等，都为2，所以压强即体积的改变只会影响反应速率，对平衡没有影响，故平衡不移动，反应体系的颜色不变，但反应速率增大。
C中，其实温度对于化学平衡的影响都一样，不论什么反应，升高温度都会使正逆反应速率增大，降低温度都会使正逆反应速率减小，可以推广到其他题目的，所以这个事增大。
D中，分析看到了不，呵呵···是错滴···
综上所述，偶认为这道题选A。不过很久没看高中化学了···错了不要怪我哦···O(∩_∩)O~