小军拿来一瓶久置的h2o2溶液,取该溶液51g,加入适量的mno2,生成0.48g氧气，求该溶液中溶质的质量分数？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 09:48:21

2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
68gH2O2得到32gO2
现在生成0.48gO2
所以H2O2为1.02g
质量分数为1.02/51*100%=2%

解：设该溶液的溶质的质量为x
2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2
68 32
x 0.48g

68:x=32:0.48g
x=1.02g
该溶液的溶质质量分数为：1.02g/51g*100%=2%

由于H2O2与生成的氧气的反应比为2：1，所以生成0.48gO2即0.15molO2需要反应0.3mol的H2O2即34*0.3=10.2g
溶质的质量分数为10.2/51=0.2

2%