高中化学 水的电离平衡的问题

高中化学的话，应当是问100mL 0.1mol/L的醋酸和 10mL 1mol/L的醋酸 哪一个的n(H+)比较大?不会是问二者中氢离子浓度的比较。
问二者中氢离子的物质的量大小比较的话：是前者的大，你老师的说法是对的，因为n=cv可知，醋酸的物质的量一样多，而前者稀一些，醋酸分子的电离程度大，溶液中的n(H+)最多，也就是已经电离的醋酸分子多。
若硬是要比二者中c(H+)，则是后者大，浓度不大的醋酸中，C（醋酸）浓度越大的c(H+)也越大。你的分析是对的。
PS：不是C（醋酸）浓度越大的c(H+)也越大，象冰醋酸，浓度最大，但c(H+)几乎为0

你们老师讲错了,或者你听错了。你们老师真正的意思是

Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
稀释10倍后离子浓度下降到原来的1/10
Q=([H+]/10)([Ac-]/10)/([HAc]/10)==[H+][Ac-]/10[HAc]<Ka
平衡往酸电离的方向进行。
其结果就是电离的HAc的百分比增大，即α增大。
效果就是比如
PH=3的HCl溶液稀释十倍后，PH等于4。
而PH=3的HAc溶液稀释十倍后，PH小于4。

HAc是醋酸.α表示电离率,即电离的程度.就是发生电离的HAc占总HAc的比例.
Ka知道对吧.Q你就忽略掉

你分析得对.c(H+)是在减小,稀释时PH就是增大.只不过电离的程度增大了,而c(H+)是不会比稀释前高的.
比如
PH=3的HCl溶液稀释十倍后，PH等于4。
而PH=3的HAc溶液稀释十倍后，PH小于4。
你们老师真正想说的是这个意思

首先，他们的物质的量是一样的，
只是后者浓度比较高，
根据稀释促进电离，
显然前者的氢离子浓度较大。

弱电解质浓度越大离子浓度也越大，即符合越浓越浓的规则
所以所以 c1(H+)＜c2(H+)
但是n1(H+) = c1V1α1=0.1×0.1×α1=0.01α1
n2(H+) = c2V2α2=