初3化学,物质的溶解性

此处除氢氧化钙：
1加溶质，蒸发溶剂，降低温度（熟石灰升温）
2继续饱和但析出晶体（熟石灰无变化）
3升温更加不饱和，无明显变化（熟石灰溶解度变小，变浑浊）

这个问题很简单
不饱和溶液中加入溶质后能够变成饱和溶液
不饱和溶液降温后，溶解度减小，会成为饱和溶液
饱和溶液升温后，溶解度增大，变成了不饱和溶液
饱和溶液降温后，仍然是饱和溶液
饱和溶液加入溶剂（一般都是水），会成为不饱和溶液
认真看看课本，初中的化学是很简单的，有不懂的经常跟老师交流

饱和溶液。打个比方，一个水杯，你向里面注水，水杯满了相当于饱和了，再向里注，漫出来了，就相当于饱和析出了，这个水就相当于溶质，水杯就相当于饱和度，这个明白？
一般饱和溶液升温饱和度都会增大变得不饱和（氢氧化钙相反）温度降低会有溶质析出（依然是饱和溶液），这个牢记，你要是问为什么，解释起来太多了，半天也解释不完，现在你只要记住就行了
你的基础知识有些跟不上，要多看课本

不饱和变饱和可以增加溶质或降温使溶解度减小。饱和溶液降温会溶解度减小则析出晶体也就是溶质。而不饱和溶液升温则增大溶解度会使溶液更加不饱和。
总之，升温增大溶解度，降温减小溶解度。溶解度越小越容易饱和。饱和过度就析出晶体，因为溶质太多，无法溶解。弄清楚这些就好了。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温