CO2中碳sp杂化，剩两个p轨道，两个氧原子各剩一个p轨道，为何离域π键是π34?

氧是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就是两个电子在π键上。
碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。
所以就是3中心4电子的π键。

氧是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就是两个电子在π键上。
碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。
所以就是3中心4电子的离域π键。