为什么在水溶液中,Co3+能氧化水,[Co(NH3)6]3+却不能氧化水? 高手进...

楼上烧饼
我说一下大意
[Co(NH3)6]3+配离子稳定性强于[Co(NH3)6]2+，前者在水溶液中解离出的Co3+离子浓度极小，但这些意义都不大
关键要根据平衡常数具体算出解离出的Co3+，Co2+，带入能斯特方程，可知[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+的电极电势不足以氧化水
一句话，用能斯特方程算出[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+的电极电势，再进行比较

手头没有化学手册，只记得三价钴离子的标准还原电对电势在1.8伏特左右，氢氧根氧化生成氧气的氧化标准电对电势在1伏左右，而六氨合钴离子的解离常数不知道，所以没法根据六氨合钴离子溶液中它的浓度计算还原电势，来证明它比氧化水的电势低，没法氧化水，但是我想应该是这样的思路。
希望你试试看，但愿能给你帮助。

对比一下就应该知道，这道题关键是找NH3和水的异同点，就是氢键问题

Co 离子 和氨 络合后，Co离子周围都被氨包围了。要发生氧化反应，必须Co离子与水接触才行，隔离了就无法反应

Co3+能氧化水？生成什么？Co2+和O2吗？不可能啊！