为什么在水溶液中,Co3+能氧化水,[Co(NH3)6]3+却不能氧化水? 高手进...

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 05:21:58
大家好好想一下,这题貌似不是一两句就能说清的,要不然就不会给一百分了...
需要计算过程的....

是道计算题~~~~

楼上烧饼
我说一下大意
[Co(NH3)6]3+配离子稳定性强于[Co(NH3)6]2+,前者在水溶液中解离出的Co3+离子浓度极小,但这些意义都不大
关键要根据平衡常数具体算出解离出的Co3+,Co2+,带入能斯特方程,可知[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+的电极电势不足以氧化水
一句话,用能斯特方程算出[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+的电极电势,再进行比较

手头没有化学手册,只记得三价钴离子的标准还原电对电势在1.8伏特左右,氢氧根氧化生成氧气的氧化标准电对电势在1伏左右,而六氨合钴离子的解离常数不知道,所以没法根据六氨合钴离子溶液中它的浓度计算还原电势,来证明它比氧化水的电势低,没法氧化水,但是我想应该是这样的思路。
希望你试试看,但愿能给你帮助。

对比一下就应该知道,这道题关键是找NH3和水的异同点,就是氢键问题

Co 离子 和氨 络合后,Co离子周围都被氨包围了。要发生氧化反应,必须Co离子与水接触才行,隔离了就无法反应

Co3+能氧化水?生成什么?Co2+和O2吗?不可能啊!