急啦~~~~在线等啊~~~~~~~~~化学方程解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:40:40
0.1mol/L Na2SO3溶液30mL，恰好将0.002mol/L的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

注：XO4-中“-”表示的是负电荷
能否告诉我过程，怎样解答？谢啦！！

解答：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=S摩尔数*每摩尔失电子数=(0.1*30/1000)*2=0.006mol
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数*每摩尔得电子数每摩尔得电子数=0.006/0.002=3
可见X元素化合价变化为3，从+7价降到+4价

D!得失电子守恒，0.03*0.1=(7-x)*0.002 x=4

氧化还原反应中得失电子数是相等的，也就是化合价升高降低总数是相等的，根据这个判断。0.1摩尔亚硫酸钠反应生成0.1摩尔硫酸钠，失去0.1*2*0.03=0.006(摩尔电子)，那么0.002摩尔XO4-还原要得到0.006摩尔电子，即0.02*（7-x)=0.006,x=4.
所以选D。