初三化学请教

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 20:57:22
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（ ）
A.Zn B.Al C.Cu D.Ag

我知道是选A和B的其中一个。因为C,D中的Cu,Ag不和稀硫酸反应。
告诉我如何选择A，B吧。告诉我解答过程。谢谢
gdut1981 摩尔我还没听过，不好意思，我这没学。 你们讲的我都不懂。

如果是纯铁的话，产生氢气0.2g，而实际产生的氢气比纯铁多，证明混入了式量较小的金属所以选择B

这需要用到极限法，假设混合物全是铁，最多生成0.2g氢气，证明其中一定会有一种金属在等质量情况下，产生氢气较多。相对原子质量越小，产生氢气越多（在大家都是同价），即使你不明白也没关系，用化学方程式，质量代一个数表示，计算产生氢气质量。会算到同一质量的铁、锌、铝中，产生氢气质量AL大于铁大于锌，所以选B

答案是B，因为5.6g的铁反应可生成0.2g的氢气，而Zn需要6.5g，Al需要1.8g，所以当混入Zn的时候小于0.2,混入Al的时候大于0.2g,才可能是0.22g

纯铁只能产生0.2g氢气，实际产生了0.22，证明其中杂质单位质量能产生更多氢气，而铜和银不产生氢气，首先排除，锌和铁一样每摩尔只能产生一摩尔氢气，并且锌比铁分子量大，因此单位质量产生的氢气更少，只有铝可以，每摩尔铝可以产生1.5摩尔氢气，并且分子量小于铁。

化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Cu和Ag均不与H2SO4反应
根据上述化学方程式可得，要产生0.22g H2，需要Fe 6.16g、Zn 7.15g，Al 1.98g
而题目中只说有5.6g不纯的铁，根据上述数据可知，杂质只能是Al，而不能是别的，因此选B