氢氧化钠溶液久置于空气中,PH为什么减小?

在空气中有以下反应：
2OH-+CO2==CO3^2- + H2O
从而造成OH-浓度减小。根据高中的水的电离平衡移动原理得到的：C(H+)*C(OH-)=常数
C(OH-)减小后C(H+)必然增加。所以溶液的PH减小。

发生了反应：2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O,使得氢氧根离子浓度减小了。而在一定温度下，水溶液里氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，此长彼消的关系。氢氧根浓度减小了，氢离子浓度自然增大了，PH也就减小了。

因为氢氧化钠是强碱,PH大于7,久置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠(NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O),碳酸钠溶液虽显碱性,但远不如氢氧化钠强,因而PH减小,但PH还是大于7,只不过碱性没那么强了而已,而不是说氢离子多了.

也许你不知道氢氧化钠和碳酸钠PH谁大，我估计应该是氢氧化钠大。
不是这样也当它们相等，当氢氧化钠和空气中CO2反应生成碳酸钠，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，消耗两个氢氧化钠分子才换一个碳酸钠分子，而且还增加水（稀释作用）PH最对减小

氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，PH值降低。同意一楼说法。另外溶液中的平衡反应看，溶液PH值是降低的