化学问题：熔点高低的比较？

一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高
如：金刚石>碳化硅>单晶硅
2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高
如：NaCl>KCl MgO>NaCl
3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高
如：Na<Mg<Al
4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子质量越大，范德华力也就越强，熔沸点越高
如：F2<Cl2<Br2<I2
5、有机物：在同分异构体中,支链越多，熔沸点就越低，
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
三、一般说来，熔沸点是：固态>液态>气态
所以题中用到我上面的 离子晶体就可以解释了

熔点与键有关，金属键，共价键，离子键之分，一般考虑共价键《离子键
同种键之间，与键能，键长有关，键长越短，键能越大，熔点就越大。但总归于离子或原子的半径，半径越小，键长越短，键能越大。
还和正离子化合价有关，正离子化合价越高（负离子是同种离子），熔点越高。

对于主族元素来说，从上往下熔点升高；过渡金属要看结构。对于盐来说，一般的规律是正离子化合价越高（负离子是同种离子），熔点越高。当然，这不是绝对的，考虑盐的熔点大小还要结合常识，要有一个完整全面的解释熔点的规律即使到大学也不一定学得到，因为我也是学化学的，目前为止我们都没详细学熔点与什么有关。