碱金属Na2O2与NaHCO3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 09:31:34
现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等分，第一份放入密闭容器加热，第二份加稀硫酸。两者的气体相同，但体积不同，第一份为AL，第二份为BL。（摩尔体积为V）
问：第一份残余固体是什磨。质量多少。
Na2O2 和NaHCO3各多少。
给一下答案，第一问，碳酸钠，B-A/V。第二问，2（B-2A）/3V，过氧化钠。另一个，2（A+B）/3V

第一份的反应是：碳酸氢钠加热分解，2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O ，生成的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。所以剩余气体可能是氧气或是二氧化碳（过氧化钠不足）总反应式可以写成4NaHCO3+2Na2O2=6Na2CO3+ H2O＋ O2↑。
6*84（克） V升
x克 A升
所以第一份残余固体是碳酸钠。
根据第二份的反应情况：稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，过氧化钠和溶液里的水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑，二氧化碳和氢氧化钠又反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。最后留下的是氧气。所以第一份留下的也是氧气氧气AL，则碳酸钠质量为504A/V(g)。
据：4NaHCO3+2Na2O2=6Na2CO3+ H2O＋ O2↑。
4摩尔 2摩尔 V升
现留下A升氧气，则原来有碳酸氢钠4A/V(mol),过氧化钠2A/V（mol）