UC知道浓度相同的两瓶溶液：NaHCO3溶液 和 Na2CO3溶液，
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 08:46:19
三楼，你说CO32-水解程度大，CO32-的结合能力更强，我说：没错，但是CO32-水解用的H2O多呀（用了2个水），不是用的CO32-多 ，（只是CO32-水解用的水多而已）
HCO3-浓度比CO32-浓度大，由于CO32-比HCO3-的水解程度大。
在碳酸钠溶液中存在下列电离平衡：
CO3 2- + H2O? HCO3- + H+
HCO3- +H2O?H2CO3+ H+
因为HCO3-和CO32-都是弱酸根！都会和H+结合,但CO32-的结合能力更强一些！致使更多的CO32-变成HCO3-或H2CO3存在于溶液中，碳酸氢钠溶液中的HCO3-浓度比碳酸钠溶液中的CO32-浓度大。
CO3 2-浓度大，HCO3-=H+ +CO3 2-.
第一瓶里的HCO3-的浓度大！因为HCO3-和CO32-都是弱酸根！都会和H+结合,但CO32-的结合能力更强一些！致使CO32-都会变成HCO3-或H2CO3存在于溶液中，而co32-的浓度会自然下降！
这类问题，不进行计算试图靠定性分析得出结果往往会出错。
具体计算的话，可以利用分布分数。
我不算了。
在相同条件下,(Na2CO3)的溶解度比(Na2HCO3)大,(Na2CO3)的溶液的碱性(CO32-)、水解程度比(Na2HCO3)强,(Na2CO3)与同浓度盐酸反应比(Na2HCO3)慢(从产生旗袍这一角度观察),(Na2CO3)的稳定性比(Na2HCO3)强.
但如果你题目是正确的话,那这两瓶是浓度相同的,说明白问了.
HCO3-浓度比CO32-浓度大，由于CO32-比HCO3-的水解程度大。
在碳酸钠溶液中存在下列电离平衡：
CO3 2- + H2O? HCO3- + H+
HCO3- +H2O?H2CO3+ H+
因为HCO3-和CO32-都是弱酸根！都会和H+结合,但CO32-的结合能力更强一些！致使更多的CO32-变成HCO3-或H2CO3存在于溶液中，碳酸氢钠溶液中的HCO3-浓度比碳酸钠溶液中的CO32-浓度大。
这是最好的答案了。