怎样分辨哪些物质含有共价键或离子键?(高中)

1、是离子化合物，由离子构成的一定含离子键
可以是简单离子－－主要是第IA、IIA主族元素与第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有别的，如Mg3N2也是离子化合物
也可以是复杂的离子－－如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等

2、一般，由活泼金属形成的化合物多为离子化合物，如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等
但也要注意存在特例的，如AlCl3就是共价化合物，只存在共价键。
而完全由非金属元素组成的也可能是离子化合物，如铵盐，NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等。

3、融熔状态能导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态导电即此时电离出了离子。
而共价化合物在熔融状态下依旧是分子，不能导电，但是溶于水却也可能电离而导电，因此水溶液是否导电不是区分的依据。如AlCl3，熔融状态不导电，水溶液导电，它是共价化合物。

4、共价键的存在要比离子键更广，不仅可以存在于共价化合物中，还可以存在于某些离子化合物中的复杂离子内。
一般，非金属元素原子之间直接形成的一定是共价键。
某些特殊的金属元素也可能与非金属元素形成共价键，如AlCl3。

可见，在这里，熟记几个较特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3。

本质原因是，成键时的原子对电子的吸引能力的差值，若两个原子吸引电子能力相差较大，则形成离子键，如易失去电子的活泼金属与易得到电子的活泼非金属。
若两个原子吸引电子能力相差不大，则形成共用电子对，即共价键，如得电子能力相差不大的非金属原子之间往往形成共价键。
可以用一个概念－－电负性进行判断，电负性差值大于1.7，一般认为是离子键，小于1.7，一般认为是共价键。

1.只要是有金属元素或者NH4组成的都含离子健对吧? －－错，AlCl3
2.那么共价键呢? 什么样的物质里含有共价键? －－共价单质、共价化合物、部分离子化合物
3.还有只有离子健的物质有哪些?举几个例子. －－NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2