化学的题目，急急急急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 09:19:18
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，分四次取样与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
实验编号 1 2 3 4
取样品质量g 50 50 50 50
取硫酸的质量g 40 80 120 160
生成气体质量g 0.4 0.8 1.0 m
求：（1）m的值
（2） 黄铜中锌的质量分数
（3）所用新硫酸的质量分数

只有锌和硫酸反应
前两组中样品过量，气体按硫酸的量计算，并呈一定比例
而第三组与前两组并非按一定比例变化，则此时硫酸过量
m=1.0g

样品中锌全反应掉生成1.0gH2
则，mZn=65*(1.0/2)=32.5g
Zn%=32.5/50=65%

用第一组来计算，nH2=nH2SO4=0.4/2=0.2mol
wt%=0.2*98/40=49%