UC知道化学~~急急 ~~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 00:25:34
计算PH值的时候:将原PH值=12的氢氧化钠冲稀10倍,问现在的PH值
做法:因为原PH值=12,所以C(H+)=10^-12,又因为冲稀10倍,所以是10^-12/10=10^-13,所以PH值=13,虽然数值显然错误,但问题是错在哪里???为什么碱过量一定要算C(OH-)????希望详细解释
做法:因为原PH值=12,所以C(H+)=10^-12,又因为冲稀10倍,所以是10^-12/10=10^-13,所以PH值=13,虽然数值显然错误,但问题是错在哪里???为什么碱过量一定要算C(OH-)????希望详细解释
这是碱性溶液,所以H+的浓度要随着OH-浓度的改变而改变,而你的做法是在酸性条件下才能这样做,因为酸性中OH-的浓度要随着H+浓度的改变而改变,所以应该这样做:C(OH-)=10^-2 ,冲稀10倍,所以是C(OH-)=10^-2/10=10^-3,所以C(H+)=10^-11.记住碱性溶液H+的浓度要随着OH-浓度的改变而改变,要先算C(OH-);酸性溶液中OH-的浓度要随着H+浓度的改变而改变,要先算C(H+).
不能这么算，应该以C(OH-)来算，
因为原PH值=12，所以C(OH-)=10^-2
又因为冲稀10倍,所以是C(OH-)=10^-2/10=10^-3
所以C(H+)=10^-11
故PH值=11
OH-是主要，所以应该用OH-算
所以答案必须错
碱过量的话，溶液中的H+是被忽略不计的。
PH=11...