麻烦帮忙一题化学。

氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为：

通电
2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH

现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量为7.1克.

求：参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？｜
还有一问：计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留小数点后1位）

假设参加反应的氯化钠的质量为X，生成氢气质量Y
2NaCl+2H2O---Cl2+ H2 + 2NaOH
117 71 2
X 7.1 Y
117/X=71/7.1=2/Y
所以X=11.7g Y=0.2g
本人应用化学专业，以后有问题可以问我！
31893 理解错了，题目问的是参加反应的氯化钠是多少克，而不是参加反应的氯化钠溶液是多少克。你自己注意才是！给了条件不一定要用 ，题目有 时候就是迷惑你这样的人！

1.11.7g，0.2g，用方程式质量比导就可以了
由质量分数可得117g溶液反应，放出0.2+7.1=7.3g气体，生成8gNaOH,
质量分数为8/(117-7.3)=7.3%

2NaCl+2H2O---Cl2+H2+2NaOH
117----71--------2----80
11.7g-7.1g-------0.2g-8g
可以看到 11.7g氯化钠, 0,2克氢气

设参加反应的氯化钠是X，生成氢气Y
2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
117 ------------------71 ---2
X---------------- 7.1g --Y
X=11.7g
Y=0.2g

98.9%

o了吧。

0.4克氢气。
23.4克氯化钠

解:设参加反应的氯化钠质量为x,生成氢气的质量为y,
2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
117 `````````````````````````` 71 ``` 2
x ````````````````````````````7.1g ``` y

117/x=71/7.1g ``````` 71/7.1g=2/y
x=117*7.1g/71=11.7g ```` y=7.1g*2/71=0.2g