已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，写出合成氨的热反应方程式

(1)成键放热：
391*6 == 2346KJ
(2)拆键吸热：
436*3 + 946 == 2254KJ
(3)反应放热:
2346 - 2254 == 92KJ

一个反应放热还是吸热是与反应物与生成物键能有关,反应物反应所需破坏的键能的能量大于生成物形成的能量,反应就是吸热反应;反之则为放热.成键放热,拆键吸热.
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
+946 +3*436 -6*391
946+3*436-6*391=-92<0
所以是放热.

合成氨的热反应方程式:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ,H=-92kj/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) N-N叁键键能为946KJ/mol,3个H-H键键能为3*436=1308KJ/mol,左边能量共2254KJ/mol.而右边含有6个N-H键，总能量为6*391=2346KJ/mol.左边能量总和小于右边，物质的反应焓变等于生成物的反应焓变减去反应物的反应焓变，结果为正值，因此反应需加热和高压。

键能指破坏化学键所需要或者合成化学键所释放的能量，左边3个H-H，1个NN建，3*436+946=2254，即破坏需要2254J，右边合成6个N-H化学键，释放2346J，左边释放能量大于破坏右边化学键的能量92J，所以是放热反应。