一道中考化学题,22:00之前,各位大师帮帮忙!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 13:50:54
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
问:计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）

答案是8.5/(30+13.7+10*0.8-1.7)=0.17
可是我认为10*0.8是硝酸铵的质量,怎么可以用来算硝酸钠的质量分数呢?

硫酸最大增重1.7克，即生成1.7克氨气（0.1摩尔），原样品含0.1摩尔铵根。那么含硝酸根也是0.1摩尔，即有0.1摩尔硝酸铵（8克）可以生产0.1摩尔硝酸钠（8.5克）
反应后溶液质量=8+13.7-1.7=20（克）
硝酸钠的质量分数=8.5/20*100%=42.25%

10*0.8是硝酸铵的质量用来做为整体质量的一部分啊！用质量比可以转换成硝酸钠啊！