一道化学题!!!求做法

假设c的分子质量为9k，则d为22k，则a的分子质量为13k，根据等式两边质量守恒。

则b的分子质量为16k，

2A+5B=2C+4D
?--?--18--88
2.6-?-?--8.8
生成C：18*8.8/88=1.8g
消耗B:1.8+8.8-2.6=8g
BD质量比：8/8.8=10/11

BD相对分子质量比:5B/4D=8/8.8
B/D=4*8/5*8.8=40/55 =8/11

根据题义列出已知条件和所求问题.再分析问题,最后解决问题.

2C2H2 + 5O2 → 2H2O + 4CO2

如果是选择题，有个小窍门：就是熟记常用化合物的分子量，很多题都是影射真实反应式的。比如我一见到9:22，立刻就想到了CO2，然后推出H2O，前面自然就是有机物燃烧了。

如果是计算题，根据题中已知部分先正常简单推算，然后根据质量守恒，就可以做了。

可设C的相对分子质量为9，则D的相对分子质量为22
2A+5B=2C+4D
------2*9--4*22
2.6g-x-y----8.8g
可据上面的关系算出生成8.8克D的同时生成C的质量为1.8克，即y等于1.8克。
这样可算出反应的B的质量为8.8g+1.8g-2.6g=8g

B与D的质量比为8g:8.8g=10:11