12g镁和12g氧气反应，最多可得到氧化镁（ ）

设可得到氧化镁的质量为x
2Mg + O2 = 2MgO
48----32----80
12g---------x

48/12g = 80/x
x=20g

因为在着氧气有剩余，12克镁不能把氧气全部消耗掉！
根据化学方程式可知，32份氧气就要48份镁来反应，质量都是12克，所以同样质量的情况下，要消耗更多的镁，所以是氧气有余！

2Mg+O2====2MgO
48---32-----80
12---12
氧气有余，以镁的质量计算

20

写出化学反应方程式，列出质量比：
2Mg + O2 = 2MgO
48----32----80

镁和氧气的质量比为48:32，反应需要的镁的质量多，需要氧气的质量少，因此氧气过量，12g氧气没有全部参加反应，所以不能用12g氧气来计算。

设可得到氧化镁的质量为x
2Mg + O2 = 2MgO
48----32----80
12g---------x

48/12g = 80/x
x=20g

2Mg～O2
12÷24=0.5mol
12÷32=0.375mol
因此0.5molMg反应0.25mol氧气，氧气过量，镁不足，应该用镁计算

故M(MgO)=0.5×40=20g